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    初中化学教案:氧气的实验室制法
     第二节 氧气的实验室制法
      1. 氧气的实验室制法:
        (1)药品:氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。
        (2)反应原理:
       
         [
        (3)发生装置:给固体加热装置。
    [来
        (4) 收集方法:
        排水法:因为氧气不易溶于水 。
        瓶口向上排气法:因为氧气的密度比空气大。
        收集氧气时 应注意:
        <1>用排水法收集氧气:收集完毕时,应先将导管移出水面,再撤去酒精灯,目的是防止试管内温度骤然降低,压强减小,水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。
        <2>用瓶口向上排气取气法收集氧气:导管在集气瓶内应接近瓶底。
        (5)验满:
        用排气取气法收集氧气,要检验氧气 是否收集满,其方法是:用带火星的木条放到集气瓶口,若复 燃,证明氧气已收集满。
        (6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项:[
        <1>检:检查装置的气密性(导管末端先入水,手握容器看气泡)。
        <2>装:把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时KMnO4粉末进入导管)
          <3>固:把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜,铁夹要夹在试管中上部)
        <4>点:点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热,然后集中在试管有药品的部分加热)
        <5>收:收集气体 (满水无泡倒立水中,排水充气,取 出 水中)
        <6>移:把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯,引起试管内 温度降低,压强减小,水槽中的水倒 吸入热 的试 管,使试管炸裂)
        <7>熄:熄灭酒精灯。
        (7)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点:“一”变“多”。可表示为A=B+ C,与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
         (8)催化剂、催化作用
         <1>在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂,又叫 触媒,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
        <2>要理解“改变”的含义,它包括加快 和减慢两层含义。
        <3>催化剂具有选择性,既不是“万能”的,又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂,但不是任何反应的催化剂。
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